什么叫物质的比热容？比热容的计算公式是什么

本文目录

• 什么叫物质的比热容
• 比热容的计算公式是什么
• 什么是比热容（或比热）
• 怎样比较比热容的大小
• 如何计算比热容公式是什么
• 物质的比热容
• 比热容的单位及意义是什么
• 比热容的计算公式有哪些
• 比热容的公式
• 比热容的单位是什么

什么叫物质的比热容

比热容是指没有相变化和化学变化时，一定量均相物质温度升高1K所需的热量。如果是1mol物质，则所需热量即为摩尔热容。

在等压条件下的摩尔热容Cp称为定压摩尔热容。在等容条件下的摩尔热容Cv称为定容摩尔热容。通常将定压摩尔热容与温度的关系，关联成多项式。

扩展资料：

1、对气温的影响

据新华社消息，三峡水库蓄水后，这个世界上最大的人工湖将成为一个天然“空调”，使山城重庆的气候冬暖夏凉。据估计，夏天气温可能会因此下降5℃，冬天气温可能会上升3到4℃。

2、水冷系统的应用

人们很早就开始用水来冷却发热的机器，在电脑CPU散热中可以利用散热片与CPU核心接触，使CPU产生的热量通过热传导的方式传输到散热片上，然后利用风扇将散发到空气中的热量带走。

3、农业生产上的应用

水稻是喜温作物，在每年三四月份育苗的时候，为了防止霜冻，农民普遍采用“浅水勤灌”的方法，即傍晚在秧田里灌一些水过夜，第二天太阳升起的时候，再把秧田中的水放掉。

比热容的计算公式是什么

比热容的计算公式一般为

Q吸=cm（t-to）Q放=cm（to-t）。

c表示比热容。

m表示物体的质量。

to表示物体的初温。

t表示物体的末温。

(△t:物体变化温度，即t-t0)

利用比热容的概念可以类推出表示1mol物质升高1K所需的热量的摩尔热容。

扩展资料

应用：

1、调节气候。

水的比热容较大，对于气候的变化有显著的影响。在同样受热或冷却的情况下，水的温度变化较小，水的这个特征对气候影响很大，白天沿海地区比内陆地区温升慢，夜晚沿海温度降低少。

为此一天中沿海地区温度变化小，内陆温度变化大，一年之中夏季内陆比沿海炎热，冬季内陆比沿海寒冷。

2、农业生产上的应用。

水稻是喜温作物，在每年三四月份育苗的时候，为了防止霜冻，农民普遍采用“浅水勤灌”的方法，即傍晚在秧田里灌一些水过夜，第二天太阳升起的时候，再把秧田中的水放掉。根据水的比热容大的特性，在夜晚降温时，使秧苗的温度变化不大，对秧苗起了保温作用。

什么是比热容（或比热）

比热 开放分类： 物理、气温、环境解释：specific heat capacity燃气得比热可以分为定压比热和定容比热。保持燃气的容积不变的吸热（或放热）过程时的比热为定容比热，保持燃气压力不变时的吸热（或放热）过程时的比热为定压比热。也是比热容的简称。 比热是一个复合单位，是由质量、温度、热量的单位组合而成的。在国际单位制中，比热的单位是焦耳/（千克·摄氏度）读作 焦每千克摄氏度。

怎样比较比热容的大小

分两种情况：

1、等质量的不同物质加热相同时间（吸收热量），比较升高的温度，升温少的，比热容大。

2、等质量的不同物质升高相同的温度，比较较加热时间（吸收热量），加热时间长的比热容大。

物质的比热容越大，相同质量和温升时，需要更多热能。以水和油为例，水和油的比热容分别约为4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K)，即把相同质量的水加热的热能比油多出约一倍。

若以相同的热能分别把相同质量的水和油加热的话，油的温升将比水的温升大。

扩展资料：

设有一质量为m的物体，在某一过程中吸收（或放出）热量ΔQ时，温度升高（或降低）ΔT，则ΔQ/ΔT称为物体在此过程中的热容量（简称热容），用C表示，即C=ΔQ/ΔT。用热容除以质量，即得比热容c=C/m=ΔQ/mΔT。

对于微小过程的热容和比热容，分别有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。因此，在物体温度由T1变化到T2的有限过程中，吸收（或放出）的热量Q=∫（T2,T1）CdT=m∫（T2,T1）cdT。

如何计算比热容公式是什么

Q=cm△t

Q吸=cm(t-t。)

Q放=cm(t。-t)

相应的，比热容就为

c=Q吸/m(t-t。)

c=Q放/m(t。-t)

扩展资料

比热容是指在不发生相变或化学变化的情况下，使某一均匀物质的温度升高1K所需要的热量。如果有1mol的东西，那么需要的热量就是摩尔热容。恒压下的摩尔热容称为恒压摩尔热容。恒容下的摩尔热容Cv称为摩尔热容。恒压下摩尔热容与温度的关系通常与多项式有关。

物质的比热容越大，相同质量和温升时，需要更多热能。以水和油为例，水和油的比热容分别约为4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K)，即把相同质量的水加热的热能比油多出约一倍。若以相同的热能分别把相同质量的水和油加热的话，油的温升将比水的温升大。

物质的比热容

了比较不同物质在吸、放热性能上的差异，引入了比热容。物理学中把单位质量的某种物质，温度升高（降低）10C所吸收（或放出）的热量叫做这种物质的比热容。比热容：单位质量的某种物质，温度升高（或降低）10C所吸收（或放出）的热量。符号：C，单位是J/（kg·0C）读作焦每千克摄氏度。C水=4.2*103J/（kg·0C）像密度一样，比热容是物质的特性，只与物质种类有关，与物质的质量、温度变化以及吸、放出热量的多少无关。比热容规律:

比热容的单位及意义是什么

3. 比热容定义: 单位质量的某一种物质的温度升高(降低)1 °C时吸收(放出)的热量a. 单位：J/（kg•°C） 读作：L焦耳每千克摄氏度b. 符号：C 如：C水= 4.2×103 J/（kg•°C）c .意义：1kg水在温度升高（降低）1°C时，吸收（放出 ）的热量为4.2×103J

比热容的计算公式有哪些

比热容(specific heat capacity)又称比热容量，简称比热(specific heat)，是单位质量物质的热容量，即使单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的内能。比热容是表示物质热性质的物理量。通常用符号c表示。 有一质量为m的物体，在某一过程中吸收（或放出）热量ΔQ时，温度升高（或降低）ΔT，则ΔQ/ΔT称为物体在此过程中的热容量（简称热容），用C表示，即C=ΔQ/ΔT。用热容除以质量，即得比热容c=C/m=ΔQ/mΔT。对于微小过程的热容和比热容，分别有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。因此，在物体温度由T1变化到T2的有限过程中，吸收（或放出）的热量Q=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)CdT。 一般情况下，热容与比热容均为温度的函数，但在温度变化范围不太大时，可近似地看为常量。于是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。如令温度改变量ΔT=T2-T1，则有Q=cmΔT。这是中学中用比热容来计算热量的基本公式。 与比热相关的热量计算公式：Q=cmΔt 即Q吸（放）=cm(t-t1) 其中c为比热，m为质量，t为末温，t1为初温，Q为能量。 吸热时为Q=cmΔt升（用实际升高温度减物体初温），放热时为Q=cmΔt降（用实际初温减降后温度）。或者Q=cmΔt=cm(t末-t初)，Q》0时为吸热，Q《0时为放热。 混合物的比热容：加权平均计算： c=ΣC/ΣM=(m1c1+m2c2+m3c3+…)/(m1+m2+m3+…)。 气体的比热容定义： Cp 定压比热容：压强不变，温度随体积改变时的热容，Cp=dH/dT，H为焓。 Cv 定容比热容：体积不变，温度随压强改变时的热容，Cv=dU/dT，U为内能。 则当气体温度为T，压强为P时，提供热量dQ时气体的比热容： Cp*m*dT=Cv*m*dT+PdV； 其中dT为温度改变量，dV为体积改变量。 理想气体的比热容： 对于有f 个自由度的气体的定容比热容和摩尔比热容是： Cv,m=R*f/2 Cv=Rs*f/2 R=8.314J/(mol·K) 迈耶公式：Cp=Cv+R 比热容比：γ=Cp/Cv 多方比热容：Cn=Cv-R/(n-1)=Cv*(γ-n)/(1-n) 对于固体和液体，均可以用比定压热容Cp来测量其比热容，即：C=Cp （用定义的方法测量 C=dQ/mdT) 。 Dulong-Petit 规律： 金属比热容有一个简单的规律，即在一定温度范围内，所有金属都有一固定的摩尔热容： Cp≈25J/(mol·K) 所以 cp=25/M， 其中M为摩尔质量，比热容单位J/(mol·K)。 注：当温度远低于200K时 关系不再成立，因为对于T趋于0，C也将趋于0。

比热容的公式

Q=cm△t

Q吸=cm(t-t。)

Q放=cm(t。-t)

相应的，比热容就为

c=Q吸/m(t-t。)

c=Q放/m(t。-t)

扩展资料

比热容是指在不发生相变或化学变化的情况下，使某一均匀物质的温度升高1K所需要的热量。如果有1mol的东西，那么需要的热量就是摩尔热容。恒压下的摩尔热容称为恒压摩尔热容。恒容下的摩尔热容Cv称为摩尔热容。恒压下摩尔热容与温度的关系通常与多项式有关。

物质的比热容越大，相同质量和温升时，需要更多热能。以水和油为例，水和油的比热容分别约为4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K)，即把相同质量的水加热的热能比油多出约一倍。若以相同的热能分别把相同质量的水和油加热的话，油的温升将比水的温升大。

比热容的单位是什么

单位：J/（kg•°C） 读作：L焦耳每千克摄氏度

符号：C 如：C水= 4.2×103 J/（kg•°C）

意义：1kg水在温度升高（降低）1°C时,吸收（放出 ）的热量为4.2×103J

如果是1mol物质，则所需热量即为摩尔热容。在等压条件下的摩尔热容Cp称为定压摩尔热容。在等容条件下的摩尔热容Cv称为定容摩尔热容。通常将定压摩尔热容与温度的关系，关联成多项式。

扩展资料：

根据此定理，便可得出以下公式：

Q为吸收（或放出）的热量；m是物体的质量，ΔT是吸热（或放热）后温度的变化量，初中的教材里把ΔT写成Δt，其实这是不规范的（我们生活中常用℃作为温度的单位，很少用K，而且ΔT=Δt，因此中学阶段都用Δt，但国际或更高等的科学领域仍用ΔT）。

一般情况下，热容与比热容均为温度的函数，但在温度变化范围不太大时，可近似地看为常量。于是有Q=C(T2-T1）=mc(T2-T1）。如令温度改变量ΔT=T2-T1，则有Q=cmΔT。这是中学中用比热容来计算热量的基本公式。

在实验过程中，液态水的定压比热容经常会被用来计算吸收或放出的热量，水作为最常见的物质，它的比热数据较易获得，当实验要求精度不高时，可近似认为常压下水的定压比热为4.2kJ/KG.℃。